解题思路：（1）反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水在离子反应中均保留化学式；
（2）恰好完全反应时，溶液为中性；
（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强；
（4）向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，以此来解答．
（1）反应生成硫酸钡和水，该离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O；
（2）离子方程式（1）反应后溶液为中性，
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故A选；
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，离子反应为Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O，故B不选；
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，离子反应为Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O，故C不选；
故答案为：A；
（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，故答案为：C；
（4）向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部，
故答案为：沉到烧杯底部．
点评：
本题考点： 离子方程式的书写；电解质溶液的导电性．
考点点评： 本题考查较综合，侧重离子反应方程式的书写的考查，为高考常见的题型，涉及与量有关的离子反应、导电性、溶液的密度等，把握反应的实质即可解答，题目难度不大．
