有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为
收藏:
0
点赞数:
0
评论数:
0
5个回答

解题思路:等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH中,c(OH-)相同,但NH3•H2O为弱碱,等pH时,其浓度大于NaOH,然后结合酸碱中和时c(OH-)越大,消耗酸越多.

等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH中,c(OH-)相同,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积V1=V2

但NH3•H2O为弱碱,等pH时,其浓度大于NaOH,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,弱碱继续电离产生氢氧根离子,则消耗酸多,即V2<V3

所以消耗酸的体积关系为V3>V2=V1

故选D.

点评:

本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.

考点点评: 本题考查酸碱混合的计算,明确pH与浓度的关系及强碱、弱碱的判断、弱碱的电离平衡是解答本题的关键,题目难度中等.

点赞数:
0
评论数:
0
关注公众号
一起学习,一起涨知识