有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是( )
A. V3>V2>V1
B. V3=V2=V1
C. V1=V2>V3
D. V3>V2=V1
解题思路:等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH中,c(OH-)相同,但NH3•H2O为弱碱,等pH时,其浓度大于NaOH,然后结合酸碱中和时c(OH-)越大,消耗酸越多.
等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH中,c(OH-)相同,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积V1=V2,
但NH3•H2O为弱碱,等pH时,其浓度大于NaOH,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,弱碱继续电离产生氢氧根离子,则消耗酸多,即V2<V3,
所以消耗酸的体积关系为V3>V2=V1,
故选D.
点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题考查酸碱混合的计算,明确pH与浓度的关系及强碱、弱碱的判断、弱碱的电离平衡是解答本题的关键,题目难度中等.
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