乙稀分子中的碳原子为什么是以sp2杂化方式参与成键?
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每个C原子均由1个s 轨道和两个 p 轨道平均化产生三个能量相等的 sp2 轨道,余一个 p 轨道不变.三个杂化轨道共面、 指向等边三角形的三个顶点,互成 120°,这三个新轨道2个与氢、一个与C相连形成共价键,两个未杂化的 p 轨道与杂化轨道平面垂直,侧面重叠形成Π键.
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