原子轨道常见的有s、p、d、f.s有一个轨道、p有三个轨道、d有五个轨道,f有七个轨道,而每个轨道可容纳两个电子.因此,当电子层为1时,仅有1s轨道,原子轨道数目为1,可容纳2个电子；当电子层为2时,有2s、2p轨道,原子轨道数目为4,可容纳8个电子；当电子层为3时,有3s、3p、3d轨道,原子轨道数目为9,可容纳18个电子；当电子层为4时,有4s、4p、4d、4f轨道,原子轨道数目为16,可容纳32个电子……当电子层为n时,原子轨道数目为n^2,可容纳2n^2个电子.
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