用原子守恒怎样解题啊?急死现有NO2、O2的混合气体12ML,通入足量水中,充分反映后逸出气体2ML(同温同压下),则原
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有那么复杂吗?

反应1 4NO2 + O2 + 2H2O == 4 HNO3

反应2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO

若剩余O2,则只发生反应1,消耗气体体积为12-2=10,即 4NO2 + O2 体积一共是10(水不是气体),所以O2是10*(1/5)=2.加上剩下的2就是4mL

若剩余NO,则先发生反应1,O2耗尽后发生反应2.NO体积是2,所以反应2中NO2体积就是3*2=6.因此反应1消耗气体体积是12-6=6,即 4NO2 + O2 体积一共是6,所以O2是6*(1/5)=1.2 mL