解题思路：在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+2铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，电子从负极沿导线流向正极，阳离子移向正极，阴离子移向负极．
①铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，产生气泡，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+，无气泡产生，故①错误；
②电子由负极Zn经外电路流向正极Cu，故②正确；
③锌作负极，锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+，故③错误；
④溶液中无铜离子，故④错误；
故选C．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断、电子的流向、电极反应式即可解答．
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