对于弱酸在-定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存 - 已解决

对于弱酸在-定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若在25℃时有HA⇌H++A-，则K=c（H+）•c

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解题思路：（1）弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进电离，根据反应物和生成物浓度的变化确定K的变化；

（2）K值越大，酸的电离程度越大；

（3）电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱；

（4）电离平衡常数K等于生成物浓度的幂之积与反应物浓度幂之积的比．

（1）弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大反应物浓度减小，所以K值增大，

故答案为：增大；

（2）K值越大，酸的电离程度越大，则溶液中氢原子浓度比氢氧根离子浓度更大，所以溶液的酸性越强，

故答案为：K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强；

（3）电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱，根据表格知，酸性增强的是H₃PO₄，最弱的是 HS^-，

故答案为：H₃PO₄；HS^-；

（4）醋酸溶液中水电离出的氢离子浓度很小，对于醋酸电离出的氢离子来说水电离出的氢离子可以忽略，所以该溶液中c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=c αmol/L，溶液中c（CH₃COOH）=c（1-α）mol/L，

则电离平衡常数K=

(cα)2

c(1−α)=

cα2

1−α，

故答案为：

cα2

1−α．

点评：

本题考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评：本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，难度不大．