某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）．参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏
1个回答
解题思路：碳酸氢钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；根据质量关系图，当加入25.1稀盐酸时恰好完全反应，放出气体二氧化碳的质量为4.4g；
（1）样品中碳酸氢钠的质量分数=[样品中碳酸氢钠质量/样品质量9.3g]×100%，因此，需要根据化学方程式，由产生二氧化碳气体的质量计算样品中碳酸氢钠的质量；
（2）恰好完全反应时所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠由原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠两部分所构成；因此计算溶质质量时需要计算出原有氯化钠及后来生成氯化钠的质量；溶液质量可利用质量守恒解决．
设样品中碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
x y 4.4g
[84/x＝
44
4.4g] x=8.4g
[58.5/y＝
44
4.4g] y=5.85g
样品中碳酸氢钠的质量分数=[8.4g/9.3g]×100%≈90.3%
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数=[9.3g−8.4g+5.85g/9.3g+25.1g−4.4g]×100%=22.5%
答：（1）样品中碳酸氢钠的质量分数约为90.3%；
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为22.5%．
点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 反应与图象结合类问题，根据图形分析反应的进程是进行答题的基础，图象出现的拐点为恰好完全反应点．
