为什么只有恒温恒压时,反应热等于焓变?
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这是个数学演绎过程：由定义：H=U-TS
由热力学第一方程式：U=δQ-pΔV
又熵的定义：dS=δQ/T
三式联立求微分：dH=TdS+Vdp
如果dp=0,则dH=TdS=δQ
若等温下（不是恒温）H=Qv
等温是指系统和环境温度相同,不是恒定温度.
封闭系统认为是刚性的,若压强dp≠0,则dH≠δQ.
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