解题思路：（1）根据盖斯定律，利用已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造出目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减．
（2）①依据反应的焓变结合化学方程式计算放出的热量；
②根据氨气的物质的量计算出消耗的氮气的物质的量，再根据v=[△c/△t]计算出0～1小时内N2的平均反应速度率；
③根据3、4小时的时间段氨气的物质的量不变，说明达到了平衡状态，根据氨气的物质的量计算出消耗的氮气和氢气的物质的量及平衡时的浓度，
再根据平衡常数表达式K=
c
2
(N
H
3
)
c(
N
2
)•
c
3
(
H
2
)
计算出该温度下的平衡常数；
④根据加入氨气、水和氨气后的浓度商判断平衡移动方向．
（1）已知①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H1=-442.8KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
由盖斯定律，①+②×[1/2]得：CH3OH（l）+[3/2]O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=（-442.8KJ/mol）-（-566.0kJ/mol）×[1/2]=-725.8KJ/mol，
故答案为：CH3OH（l）+[3/2]O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol；
（2）①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.20kJ•mol-1，生成2mol氨气放热92.30kJ，反应进行到2小时时，氮气的物质的量变化了1.5mol-1.2mol=0.3mol，则生成氨气0.6mol，放出的热量为[92.20/2×0.6kJ=27.66kJ，
故答案为：27.66；
②0～1小时内生成了0.2mol氨气，根据反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），消耗了氮气的物质的量为：n（N2）=
1
2]n（NH3）=0.1mol，0～1小时内N2的平均反应速度率为：v（N2）=
0.1mol
2.00L
1h=0.05mol/（L•h），
故答案为：0.05；
③根据表中数据可知，反应在第3和4小时时间段内氨气的物质的量不变，说明达到了平衡状态，此时生成了1.00mol氨气，
列出化学平衡的三段式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），
反应开始前（mol） 1.5 4.50
变化量（mol） 0.51.51
平衡时（mol） 13 1
平衡时浓度（mol/L） 0.5001.500 0.5
此温度下该反应的化学平衡常数K=
c2(NH3)
c(N2)•c3(H2)=
0.5002
1.5003×0.500≈0.15，
故答案为：0.15；
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2O、NH3各1mol，此时各组分的浓度为：
c（N2）=[1.00mol+1.00mol/2.00L]=1.00mol/L，c（H2）=[3.00mol+1.00mol/2.00L]=2.00mol/L，c（N2）=[1.00mol+1.00mol/2.00L]=1.00mol/L，
浓度商为：
c2(NH3)
c(N2)•c3(H2)=
1.002
2.003×1.00=0.125＜k=0.15，所以平衡向着正向移动，
故答案为：正反应．
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡建立的过程．
考点点评： 本题考查了盖斯定律的应用、反应热的计算、化学平衡常数的计算与应用、化学反应速率与化学计量数的关系等知识，涉及的知识点较多，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率．
