高中化学 快 和氧化还原有关10ml未知浓度的浓H2SO4中加入64g铜片,加热一段时间后,反应不再进行时,测得反应中有
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(1)1mol铜转移2mol e消耗1mol硫酸,设被还原的硫酸的物质的量为x,得:

64/64=(1.5/2)/x

x=0.75g

(2)1mol锌置换出1mol氢气,设参加反应的锌的质量为y,得:

y=(6.72/22.4)*65=0.3*65=19.5g

1mol锌消耗1mol硫酸

所以19.5g锌消耗硫酸的物质的量为19.5/65=0.3mol

0.75+0.3=1.05mol

1.05mol/10ml=105mol/l

所以原浓硫酸的浓度为105mol/l