原溶液的硫酸物质的量=与铜反应的一部分+剩下的
与铜反应的为0.1mol（因为生成了2.24LSO2)
而剩下的如何测量呢?题目是用沉淀法,沉淀是BaSO4,因此3.728g的BaSO4的物质的量为：3.728/233=0.016mol.而这一部分是整个一升稀释后的硫酸的
1/50,所以真正剩下的硫酸为：0.016*50=0.8mol
所以总共的硫酸为：0.9mol,原溶液的物质的量浓度为：0.9mol/0.05L=18mol/L
提示：1、“/”是除号的意思；2、不需要理会将浓硫酸稀释为多少,只需要抓住物质的量浓度=总物质的量/溶液的体积 就可以了,主要要抓住“取了1L里面20mL”这一重要条件!利用比例的关系就轻松算出；
自己好好体会下吧,楼上的错了,最浓的才18mol/L,怎么可能36.晕
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