解题思路：（1）由图分析可知，CuSO4•5H2O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解．在200℃时失去的水的质量为0.80g-0.57g=0.23g，根据相应的化学方程式即可确定此时固体物质的化学式；
（2）温度为570℃灼烧得到的黑色粉末是CuO，氧化性气体则为SO3，反应方程式为：CuSO4
570℃
.
CuO+SO3↑；CuO与稀硫酸反应的产物是硫酸铜和水，蒸发浓缩、冷却得到的晶体为
CuSO4•5H2O；根据图象分析其存在的最高102℃；
（3）根据浓硫酸具有强氧化性进行分析并写出有关的化学方程式；
（4）根据溶度积常数进行计算c（Cu2+），根据溶液的电中性计算H+浓度．
（1）CuSO4•5H2O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解．在200℃时失去的水的质量为0.80g-0.57g=0.23g，
根据反应的化学方程式：
CuSO4•5H2O
△
.
CuSO4•（5-n）H2O+nH2O
250 18n
0.80g 0.80g-0.57g=0.23g
[250/18n＝
0.80g
0.23g]，解得n=4，
200℃时该固体物质的化学式为CuSO4•H2O，故答案为CuSO4•H2O；
（2）温度为570℃灼烧得到的黑色粉末应是CuO，氧化性气体则为SO3，反应方程式为：CuSO4
570℃
.
CuO+SO3↑；CuO与稀硫酸反应的产物是硫酸铜和水，
蒸发浓缩、冷却得到的晶体为CuSO4•5H2O；其存在的最高102℃．故答案为：CuSO4
570℃
.
CuO+SO3↑； CuSO4•5H2O；102℃；
（3）SO3与水反应生成硫酸，浓硫酸与铜加热反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：2H2SO4（浓）+Cu
△
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CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）根据题给Cu（OH）2的溶度积即可确定pH=8时，c（OH-）=10-6mol/L，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，则c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1；在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入
过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的溶质为硫酸，c（SO42-）不变，为0.1mol•L-1，由电荷守恒可知c（H+）为0.2mol•L-1．故答案为：2.2×10-8；0.2．
点评：
本题考点： 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；浓硫酸的性质；物质的量浓度的计算．
考点点评： 本题考查硫酸铜结晶水含量的测定、溶度积常数的计算以及物质的量浓度的有关计算，题目较为综合，分析图象信息是完成本题目的关键．
