解题思路:A、对角线规则:处于对角线位置的元素性质具有相似性;
B、配位键是成键原子一方提供电子对,一方提供空轨道的化学键;
C、根据元素电负性的含义来回答;
D、正四面体分子且键角都为109°28′.
A、根据周期律对角线规则,金属Be与铝单质及其化合物的性质相似,故A正确;
B、NH4+和[Cu(NH3)4]2+、H3O+中都存在配位键,故B正确;
C、元素电负性越大的原子,得电子能力越强,故C正确;
D、CH4是正四面体分子,键角都为109°28′,P4是正四面体分子,键角为60°,故D错误.
故选D.
点评:
本题考点: 元素周期律的作用;元素电离能、电负性的含义及应用;配合物的成键情况.
考点点评: 本题考查学生有关电负性的作用、配位键的概念以及元素周期律的作用等方面的知识,属于综合知识的考查,难度不大.