解题思路：（1）要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验；
（2）根据物质的化学式可以计算某种元素的质量分数、某种物质的质量；
（3）根据信息：氧化铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水．写出化学方程式；
（4）熟记金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知活动性Zn＞Fe＞（H）＞Cu．
（1）铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验，即②③，故选C；
（2）氧化铁中铁元素的质量分数=[56×2/56×2+16×3]×100%=70%；
1000t含（Fe2O3）（100%-20%=80%）80%的赤铁矿石中氧化铁的质量为：1000t×80%=800t．
800t氧化铁中铁元素的质量为：800t×70%=560t．
该厂理论上可产含Fe98%的生铁的质量是：560t÷98%=571.4t；
（3）氧化铝还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．该反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；
（4）由金属活动性顺序，可知活动性Zn＞Fe＞（H）＞Cu．则在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，固体残渣中一定含有Fe和Cu；滤液中含有的溶质是FeSO4、ZnSO4．
故答案为：（1）C；
（2）70%； 571.4；
（3）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（4）Fe、Cu； FeSO4、ZnSO4
点评：
本题考点： 金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；元素的质量分数计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题考查铁生锈的条件、实验设计、化学方程式的书写、铁质量的计算等知识，有一定的难度．
