解题思路：（1）变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入酸后Q内发生反应：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，根据化合价变化判断氧化还原反应；
（2）反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2
的体积；
（3）反应停止，打开K2，再缓缓打开K1，广口瓶内外相通，气球Q慢慢缩小；
（4）为使分液漏斗内液体顺利流下，应是分液漏斗内外压强相等；
（5）混合气体通过碱石灰吸收CO2，最后量筒Ⅱ中收集的是O2；
（6）根据化学方程式计算出碳酸钠、过氧化钠的质量并过氧化钠的纯度．
（1）变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入酸后Q内发生反应：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，前者的氧元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，后者元素的化合价未变，是非氧化还原反应，故答案为：2；1；
（2）反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，所以滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2打开K3，
故答案为：K1、K2；K3；
（3）反应停止，打开K2，再缓缓打开K1，广口瓶内外相通，气球Q慢慢缩小，故答案为：气球Q慢慢缩小；
（4）为使分液漏斗内液体顺利流下，应是分液漏斗内外压强相等，所以导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下，故答案为：平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下；
（5）混合气体通过碱石灰吸收CO2，最后量筒Ⅱ中收集的是O2，故答案为：碱石灰；控制气体流速，使CO2充分吸收；
（6）2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑； Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，
y×10 −3
22.4×2
y×10 −3
22.4
(x−y)×10 −3
22.4
(x−y)×10 −3
22.4
则过氧化钠的质量为：
y×10 −3
22.4×2×78，碳酸钠的质量为：
(x−y)×10 −3
22.4×106，
所以过氧化钠的纯度：
m(过氧化钠)
m(过氧化钠)+m(碳酸钠)=[78y/53x+25y]，故答案为：[78y/53x+25y]．
点评：
本题考点： 钠的重要化合物；探究物质的组成或测量物质的含量．
考点点评： 本题考查混合物含量的测定，题目难度较大，本题要搞清量筒Ⅰ、Ⅱ的作用，根据反应的化学方程式计算即可解答．
