1.恒温恒压 通入惰性气体 虽然压力增加了 但是 反应物的浓度c=n/v不变~
2.恒温恒压,通入惰性气体,要维持恒压 必须膨胀体积 所以体积V增大 各物质浓度C=n/v 都变小了 反应物 生成物浓度都变小了 但是对反应物影响比生成物影响大 故向气体体积膨胀的方向移动 也就向左反应
N2+3H2====2NH3
大学三年级学化学的解答 因为大学还会分析大气压 体积 温度 对反应方向的影响 因为看这是高中化学题 就不详细解释了~平衡反应说到底在恒温恒压下对浓度的分析就可以知道方向
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