解题思路：元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，则X原子核外电子数=2+8+18+2=30，则X原子序数为30，为Zn元素；
元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子，则Y为S元素；
元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍，最外层电子数不超过8个，如果是K层，不超过2个，则Z原子核外电子数是8，为O元素；
（1）Y的氢化物是H2S，根据价层电子对互斥理论确定H2S分子中S原子轨道的杂化类型；
（2）氢键能增大物质的溶解性；
（3）①根据价层电子对互斥理论确定SO42-的空间构型；
②原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体；
（4）Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn（NH3）4]Cl2，一个化学式[Zn（NH3）4]Cl2中含有16个σ键
，据此计算1mol该配合物中含有σ键的数目；
（5）①利用均摊法计算该晶胞中X离子数目；
②利用均摊法计算该晶胞中X、Y离子数目，从而确定其化学式；
③ρ=
M
N
A
×4/V]．
元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，则X原子核外电子数=2+8+18+2=30，则X原子序数为30，为Zn元素；
元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子，则Y为S元素；
元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍，最外层电子数不超过8个，如果是K层，不超过2个，则Z原子核外电子数是8，为O元素；
（1）Y的氢化物是H2S，硫化氢分子中S原子价层电子对个数是4，所以S原子采用sp3杂化，故答案为：sp3；
（2）Y的氢化物是H2S，Z的氢化物是H2O，H2S和乙醇分子之间不能形成氢键，H2O和乙醇分子之间能形成氢键，氢键的存在导致乙醇和水互溶，故答案为：水分子与乙醇分子之间形成氢键；
（3）①SO42-的价层电子对个数=4+
1/2]×（6+2-4×2）=4，且不含孤电子对，所以空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；
②SO42-的原子个数是5、价电子数是32，与硫酸根离子互为得电子体的有CCl4或SiCl4等，故答案为：CCl4或SiCl4等；
（4）Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn（NH3）4]Cl2，一个化学式[Zn（NH3）4]Cl2中含有16个σ键
，则1mol该配合物中含有σ键的数目16NA，故答案为：16NA；
（5）①该晶胞中X离子数目=8×[1/8]+6×[1/2]=4，故答案为：4；
②该晶胞中X离子数目为4，Y离子数目为4，则X、Y离子个数之比=4：4=1：1，则化学式为ZnS，故答案为：ZnS；
③该晶胞的边长为acm，则体积为a3cm3，该物质的密度=
M
NA×4
V=
(65+32)×4
NA
a3g•cm-3=[388
a3NAg•cm-3，
故答案为：
388
a3NA．
点评：
本题考点： 晶胞的计算；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、化学式确定、原子杂化方式判断、配位键等知识点，熟练掌握基础知识并灵活运用基础知识解答问题是解本题关键，难点是晶胞、配位数的计算，题目难度中等．
1年前
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