你说的我明白,但是能否从原子轨道和键合方式解释一下
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卤素的最外层电子排布是ns2 np5,容易得一个电子形成-1价态,而np5中有一电子未成对,可以成键形成+1价,而当遇到电负性大的元素时,每激发一个电子,就有两个电子参与成键,所以又会有+3,+5,+7价.
这样说明白吗
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