解题思路：（1）实验室制备的反应原理：MnO2+4HCl
加热
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MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）要制备收集纯净的氯气应该除去氯气中的杂质（水、HCl），除氯化氢用饱和食盐水，用装置C，除去水用装置B，试剂用浓硫酸，然后收集，据此解答；
（3）从A装置中出来的氯气中含有杂质（水和氯化氢），分别用B、C装置除去；
（4）氯气有毒不能直接排放，易污染空气；
（5）氯气溶于水，发生反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸电离得到次氯酸根离子；FeCl2溶液与Cl2发生了反应产物为氯化铁，用硫氰酸钾检验三价铁离子的存在．
（1）实验室制备的反应原理：MnO2+4HCl
加热
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O，则离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）从A出来的气体含有氯化氢和水蒸气，依次通过C、D，氯气密度比空气密度大，用向上排气法收集（长进短出），所以按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→b→c→e→d→f→g，故答案为：bcedf；
（3）浓硫酸具有吸水性，装置B中浓硫酸的作用干燥氯气；氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以装置C中可以盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故答案为：干燥氯气；饱和食盐水；
（4）用盛氢氧化钠溶液的烧杯吸收过量的氯气防止污染空气，故答案为：
；
（5）氯气和水反应：Cl2+H2O=HClO+HCl，HClO电离产生含氯的氧化性离子：ClO-；氯气与氯化亚铁反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Fe3+遇硫氰酸钾显红色，所以可以选用硫氰酸钾检验三价铁离子的存在，故答案为：KSCN溶液；溶液变红色．
点评：
本题考点： 氯气的实验室制法．
考点点评： 本题考查了氯气的制备和氯气性质，题目难度不大，注意除去水蒸气和氯化氢杂质顺序的判断．
