解题思路：（1）A装置是制备氯气的发生装置，烧瓶中是二氧化锰，分液漏斗中是浓硫酸；
（2）氯气通入紫色石蕊试液和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是酸使石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性使红色褪去；
（3）氯气通入溴化钠溶液反应生成溴单质；
（4）氯气通入淀粉碘化钾溶液氧化碘离子为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；
（5）氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性；
（6）氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，依据氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式计算得到氢氧化钠物质的量．
（1）A装置是制备氯气的发生装置，烧瓶中是二氧化锰，分液漏斗中是浓硫酸，
故答案为：浓盐酸；
（2）C中盛有紫色石蕊溶液，则C中的现象是先变红后褪色，氯气通入紫色石蕊试液和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是酸使石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性使红色褪去，
故答案为：先变红后褪色，氯水中含盐酸，呈酸性，使石蕊变红，氯水中有次氯酸，有漂白性，后褪色；
（3）氯气通入溴化钠溶液反应生成溴单质，反应的化学方程式为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
故答案为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
（4）氯气通入淀粉碘化钾溶液氧化碘离子为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
故答案为：变蓝；
（5）氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：pH＜7；
（6）氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，依据氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式计算得到氢氧化钠物质的量，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，若G中吸收2.24升Cl2（标准状况）物质的量为0.1mol，则烧杯中应含氢氧化钠的物质的量0.2mol，
故答案为：NaOH；吸收多余的氯气，防止污染空气，0.2．
点评：
本题考点： 氯气的实验室制法；氯气的化学性质．
考点点评： 本题考查了实验室制备氯气的原理和氯气性质的分析应用和实验验证方法反应现象，题目难度中等．
