如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置，回答下列问题：
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解题思路：（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；
（2）熟悉常见仪器，知道其名称及用途；
（3）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢完全电离出氢离子和氯离子，次氯酸部分电离出氢离子和次氯酸根离子；
（4）氯气氧化碘离子为碘单质遇到淀粉变蓝；
（5）氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸；
（6）氯气有毒，是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收．
（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+2H2O+Cl2↑；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（2）仪器a为分液漏斗；用来盛放反应的浓盐酸，利用分液漏斗将浓盐酸滴入烧瓶中加热反应；
故答案为：分液漏斗，浓盐酸；
（3）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，氯化氢完全电离出氢离子和氯离子，次氯酸部分电离出氢离子和次氯酸根离子，溶液呈酸性pH＜7；
故答案为：＜；Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；
（4）装置C中通过氯气会发生氧化还原反应，氯气氧化碘离子为碘单质，反应离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘单质遇到淀粉变蓝；
故答案为：蓝色；Cl2+2I-=2Cl-+I2；
（5）氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，所以D中干燥的有色布条不褪色；
故答案为：不能；氯气不具有漂白性；
（6）氯气有毒，是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
故答案为：吸收多余的氯气．
点评：
本题考点： 氯气的实验室制法．
考点点评： 本题考查了氯气的制备和性质的检验，熟悉氯气的性质是解题关键，注意实验现象分析，题目难度不大．
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