解题思路：（1）熟悉常见仪器，了解名称；
（2）根据反应装置的特点确定制取气体的药品，并写出反应的方程式；根据橡皮管连接的方法回答；
（3）根据发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定；收集装置主要由气体的密度和溶水性决定解答；
（4）根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，写出反应的化学方程式；
【提出猜想】根据质量守恒定律解答；
【实验验证】根据二氧化锰的质量不变，得出结论；
要验证猜想II，可以用验证氧气的方法来确定氧气的有无，可以用带火星的木条检验，观察现象；
【拓展延伸】根据高锰酸钾及氯酸钾反应的特点及催化剂分析回答．
（1）图中仪器a是锥形瓶．故答案为：锥形瓶；
（2）实验室制取氧气，B装置是固液不加热的发生装置，所以所用试剂应该是过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的方程式为：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；在用橡皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固-固加热型的发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集．
（4）
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑．
【提出猜想】根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变；
【实验验证】取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，说明不是二氧化锰产生的氧气，故猜想Ⅰ错误；验证氧气的产生还可以用带火星的木条伸进试管内，看是否复燃；
故答案为：Ⅰ；将带火星的木条放入试管内；
[拓展延伸]加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．
答案：
（1）锥形瓶
（2）2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑用水润湿
（3）AD
（4）2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑
【提出猜想】质量守恒定律
【实验验证】I将带火星的木条放入试管内（试管口）木条复燃
【拓展延伸】不是分解生成MnO2，MnO2催化氯酸钾的分解
点评：
本题考点： 氧气的制取装置；仪器的装配或连接；氧气的收集方法；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题考查了两种制取氧气的方法，然后以高锰酸钾制取氧气进行相关问题的探究，对于探究实验的设计，一定要有明显的现象差别才可以，所以在锰酸钾和二氧化锰是否会生成氧气探究中，就有两个方案可以参考，质量变化法和生成物检验法，掌握氯酸钾和高锰酸钾的性质，理解催化剂的概念是解题的关键．
