把10g锌和铜的混合物放到盛有盐酸的烧杯中,充分反应后,烧杯中物质的总质量比反应前（锌、铜混合物和盐酸）减少了0.2g,减少的质量即为反应生成的氢气的质量．
设混合物中锌的质量为x,生成氯化锌的质量为y．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136 2
x y 0.2g
65x=
20.2g
x=6.5g
136y=
20.2g
y=13.6g
（1）原混合物中铜的质量=10g-6.5g=3.5g．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数=13.6g93.7g+6.5g-0.2g×100%=13.6%．
答：（1）原混合物中含铜3.5g；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数13.6%；
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