将a克铁粉投入到b克HNO3的稀硝酸溶液中,二者恰好完全反应,被还原的HNO3占总量的 20 | 提问时间
1个回答

稀硝酸过量的时候反应为：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

Fe过量的时候反应为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

本题为恰好完全反应,则采用二分法来

① Fe + 4HNO3 = Fe（NO3）3+ NO↑ + 2H2O

1mol 4 mol 1mol

56g/mol 252g/mol

a g b g

被还原的HNO3占总量的:1mol/4mol=1/4;

b:a= 252:56=9:2;

② 3Fe + 8HNO3= 3Fe（NO3）2+ 2NO↑+4H2O

3mol 8 mol 2mol

168g/mol 504g/mol

a g b g

被还原的HNO3占总量的:2mol/8mol=1/4;

b:a= 504:168=3:1;

所以本题被还原的HNO3占总量的1/4；

b∶a可能在9:2和3:1之间,即 9：3.

相关问题