（2009•商丘二模）在含有ng HNO3的稀溶液中，投入5.6g铁粉恰好完全溶解，若有[n/4]g HNO3被还原成N
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解题思路：5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，铁粉反应可能生成Fe2+或Fe3+或Fe2+与Fe3+，铁提供的电子物质的量为0.2mol≤n（e-）≤0.3mol，[n/4]g HNO3的物质的量为
n
4
g
63g/mol
=[n/252]mol，根据电子转移守恒，列不等式计算．
5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，铁粉反应可能生成Fe2+或Fe3+或Fe2+与Fe3+，铁提供的电子物质的量为0.2mol≤n（e-）≤0.3mol，[n/4]g HNO3的物质的量为
n
4g
63g/mol=[n/252]mol，HNO3被还原成NO（无其他还原产物），根据电子转移守恒，则：
0.2mol≤[n/252]mol×（5-2）≤0.3mol．
解得：16.8≤n≤25.2
故选A．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．
考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，关键是判断铁提供的电子物质的量取值范围，再根据电子转移守恒计算．
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