(2009•商丘二模)在含有ng HNO3的稀溶液中,投入5.6g铁粉恰好完全溶解,若有[n/4]g HNO3被还原成N
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解题思路:5.6g铁粉的物质的量为0.1mol,铁粉反应可能生成Fe2+或Fe3+或Fe2+与Fe3+,铁提供的电子物质的量为0.2mol≤n(e-)≤0.3mol,[n/4]g HNO3的物质的量为

n

4

g

63g/mol

=[n/252]mol,根据电子转移守恒,列不等式计算.

5.6g铁粉的物质的量为0.1mol,铁粉反应可能生成Fe2+或Fe3+或Fe2+与Fe3+,铁提供的电子物质的量为0.2mol≤n(e-)≤0.3mol,[n/4]g HNO3的物质的量为

n

4g

63g/mol=[n/252]mol,HNO3被还原成NO(无其他还原产物),根据电子转移守恒,则:

0.2mol≤[n/252]mol×(5-2)≤0.3mol.

解得:16.8≤n≤25.2

故选A.

点评:

本题考点: 氧化还原反应的计算.

考点点评: 本题考查氧化还原反应的计算,难度中等,关键是判断铁提供的电子物质的量取值范围,再根据电子转移守恒计算.