想问一个关于原子半径与电离能、电负性关系的问题

首先是原子半径。在同周期中，因为同一层电子间的相互屏蔽作用较小，有效核电荷数增加，核对电子吸引增强，导致原子半径减小；同一族中由上到下，电子层数增多，尽管核电荷数依次增加，但由于内层电子屏蔽作用，对原子半径的影响没有电子层数增加的大，所以同一族中由上到下半径逐渐增加。问题：元素周期表中向右，向上原子半径减少，那么一个元素右边和上面的原子的半径谁大谁小呢？比如Mg和Li,As和Si.

第二是第一电离能的数值大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径以及原子的价电子构型。价电子构型是因为如Be和Mg有全充满S轨道，N和P有半充满P轨道，不易失电子，有较高的电离能；B和Al失去P轨道上的一个电子后，有S轨道全充满的稳定构型；O和S失去一个电子后，有P轨道半充满的稳定构型，所以它们的第一电离能会不按“常规”，比它们左边的元素要小。问题是：如果不考虑与价电子构型有关的元素，那么剩余的元素原子可不可以理解为，第一电离能越大，原子半径越小？

第三问题是：可不可以理解为电负性是原子对电子吸引的能力，电离能是原子失电子的能力？那么电负性越大的原子，是电子能力越弱，第一电离能也越大？

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2个回答

第一个问题,通常情况下是右边的大,你举得例子即是Mg和As大,因为通常认为电子层数的增大对半径的影响远无法被内层电子的屏蔽效应拉平,当然,讨论到镧系和锕系元素是会有特殊性；

第二个问题,可以这样简单的记忆,但分析的时候不能这么简单的考虑,电离能尤其是第一电离能分析起来还是比较复杂综合的；

第三个问题,不好这样理解,与第一电离能相对的表征是第一电子亲和能,电负性虽然反映了原子核束缚电子的能力,但往往是在成建的基础上分析电子对偏移使用,而这与气态条件下的电子得失还是有差别的,但刨除个例,简化记忆还是可以的,不过用来分析问题逻辑上啊,包括实际情况还是容易出问题的.

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