一块不纯的铁质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出 - 已解决

一块不纯的铁质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气，已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种．下列各组杂质中

一块不纯的铁质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气，已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种．下列各组杂质中不符合事实的是（　　）

A．碳、铝、铜

B．铝、铜、锌

C．铜、镁、锌

D．碳、铜、锌

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假设这5.6 g全部为铁，设生成氢气质量为X则：

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

56 2

5.6g X 56 2=5.6g X

解得X=0.2g

若5.6g是铝或镁则生成氢气质量都大于0.2g，

若5.6g是锌则生成氢气质量小于0.2g，

若5.6g是碳或铜不能和酸反应生成氢气；故生成氢气质量小于0.2g，为零

根据5.6g金属与酸反应产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的．

而选项中只有“D”选项若5.6g是碳或铜或锌生成氢气质量都小于0.2g；故D不符合事实

故选D

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