5.6g不纯的铁与足量的盐酸反应放出氢气的质量0.19g,则铁片中的另一种金属杂质可能是( ) A.铝 B.镁
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铁26 锌30 镁12 钠11 氢1

Fe+2HCL=H2+FeCl2

Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2

Mg+2HCl=MgCl2+H2

Na的反应的特点是:先与酸反应,再与水反应,生成的是氢气

2Na+2HCl=2NaCl+H2然后再是2Na+2H2O=2NaOH+H2!

因为是稀盐酸.

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

设杂质量为X 杂质与稀盐酸反应生成氢气为Y

则铁为5.6-X 铁与稀盐酸反应生成的氢气为0.19-Y

比一下,整理得:5.26-2X+26Y=0

根据其他化学方程式得:

ZN:2X=30Y

MG:2X=12Y

NA:2X=22Y

将以上三个式子分别代到第一个式子里 只有ZN的结果为正数.

所以是杂质是ZN

选:A