下列各组物质的性质比较中，正确的是（ ）
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解题思路：A．根据元素周期律的递变规律判断对应元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
B．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C．首先判断元素的非金属性强弱，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱．
A．非金属性：O＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：H2O＞HCl＞H2S，故A错误；
B．金属性：Mg＜Na＜K，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Mg（OH）2＜NaOH＜KOH，故B错误；
C．根据元素周期律可知元素的非金属性：Cl＞Br＞I，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故C正确；
D．已知单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2，单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：I-＞Br-＞Cl-，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 元素周期律的作用．
考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律，注重基础积累的积累即可．
