下列各组物质的性质比较中，正确的是（ ）
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解题思路：A、非金属性越强，气态氢化物越稳定，可以据此解答该题；
B、氢化物中含有氢键的沸点高；
C、氯代烃中碳原子数越多，密度越小；
D、根据金属活动顺序表，及Fe3+与Cu之间的反应分析．
A、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F＞O＞S，则氢化物稳定性为HF＞H2O＞H2S，故A错误；
B、氢化物的沸点和相对分子质量成正比，但含有氢键氢化物同主族沸点最高，HF分子间存在氢键，所以沸点：HF＞HBr＞HCl，故B错误；
C、氯代烃中碳原子数越多，密度越小，所以密度：CH3CH2CH2Cl＜CH3CH2Cl＜CH3Cl，故C错误；
D、金属活动顺序表可知Cu排在氢后面，则氧化性：Cu2+＞H+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性：Fe3+＞Cu2+，所以氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 元素周期律的作用．
考点点评： 本题考查了非金属性的比较、氢键、氯代烃的密度的比较、离子氧化性的判断，属于基础知识的考查，题目难度不大．
