已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克．在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后
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解题思路：（1）氯化钙与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，根据反应的化学方程式，由所加碳酸钾计算生成碳酸钙的质量；
（2）反应后所得溶液为氯化钾溶液，根据t℃时氯化钾的溶解度为34.7克，需要判断反应后氯化钾是否可以完全溶解，根据所溶解的氯化钾的质量计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（1）设生成碳酸钙沉淀的质量为x，原混合物中含有氯化钙的质量为y，生成氯化钾的质量为z
CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl
111 138 100 149
y 27.6g×50% x z
[138/100＝
27.6克×50%
x]
x＝
27.6克×50%×100
138＝10克
[138/111＝
27.6克×50%
y]
y＝
27.6克×50%×110
138＝11.1克
[138/149＝
27.6克×50%
z]
z＝
27.6克×50%×149
138＝14.9克
（2）反应后氯化钾的质量=（16.2克-11.1克）+14.9克=20克
反应后水的质量=26.2克+27.6克×（1-50%）=40克
设40克水中最多可溶解氯化钾的质量为w
[100克/34.7克＝
40克
w]
w=13.88克
反应后所得溶液中溶质氯化钾的质量为13.88克
所得溶液中溶质质量分数为
13.88克
13.88克+40克×100%＝25.8%
答：生成碳酸钙沉淀10克，反应后所得溶液中溶质质量分数为25.8%．（其它解法合理亦得分）
点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 饱和溶液的溶质的质量分数可以利用此时的溶解度进行计算，即饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%．
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