解题思路：（1）根据反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，计算出盐酸的物质的量，结合方程式计算生成二氧化碳的质量；
（2）计算反应后溶液中总NaCl的质量，判断溶液是否达到饱和，进而计算反应后所得溶液的溶质的质量分数．
（1）m（HCl）=36.5g×20%=7.3g，
n（HCl）=[7.3g/36.5g/mol]=0.2mol，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
2 2 1
0.2mol n（NaCl） n（CO2）
n（CO2）=0.1mol，
V（CO2）=0.1mol×44g/mol=4.4g，
答：生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
12 2 1
n（Na2CO3）0.2moln（NaCl） n（H2O）
n（Na2CO3）=0.1mol，
m（Na2CO3）=0.1mol×106g/mol=10.6g，
则原混合物中含有NaCl的质量为17.2g-10.6g=6.6g，
反应生成NaCl的n（NaCl）=0.2mol，
反应生成NaCl的质量为：0.2mol×58.5g/mol=11.7g，
所以：反应后所得溶液的溶质的质量为：6.6g+11.7g=18.3g，
36.5克质量分数为20%的盐酸溶液中水的质量为：36.5g×80g=29.2g，
生成水的质量为：0.1mol×18g/mol=1.8g，
水的总质量为：19g+29.2g+1.8g=50g，
则有：[18.3g/50g]＞[36g/100g]，溶液达到饱和，
所以：所得溶液的溶质的质量分数为：
36g
100g+36g×100%=26.5%，
答：反应后所得溶液的溶质的质量分数26.5%．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意判断反应后溶液是否达到饱和为解答该题的关键．
