将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固
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解题思路：碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律可判断，反应前后钙元素质量不变；
利用极值假设，计算不分解及完全分解所剩余固体物质中钙元素的质量分数，与所测得钙元素的质量分数比较，判断高温一段时间后，生成氧化钙的可能值．
100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中钙元素的质量分数=
100g×80%×
40
100×100%
100g×100%=32%；
假设碳酸钙完全分解，设此时反应放出二氧化碳的质量为x，生成氧化钙的质量为y
CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑
10056 44
100g×80%yx
[100/44＝
100g×80%
x] x=35.2g
[100/56]=[100g×80%/y] y=44.8g
碳酸钙完全分解后剩余固体中钙元素的质量分数=
100g×80%×
40
100×100%
100g−35.2g×100%≈49%
即完全分解时钙元素的质量分数为49%，而现在钙元素的质量分数只有41%，说明除了杂质和氧化钙之外还有剩余的碳酸钙，即碳酸钙并未完全分解．在只有部分碳酸钙分解生成氧化钙时，生成氧化钙的质量应小于44.8g
选项中只有A为28.0g＜44.8g
故选：A．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 在不能具体确定物质的质量量，可使用极端数假设的方法，利用有关数据确定待求物质质量的范围．
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