足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2,NO的混合气体4.48L(标准状况),这些气体与一定体积氧气(标准状
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首先根据消耗氢氧化钠的量求出硝酸铜为0.15mol,则转移电子数根据铜失去2个电子得到为0.3mol,C错.

设NO2为x mol,NO为y mol,根据气体体积得到总的物质的量为0.2mol,所以,x+y=0.2

再根据得失电子守恒,x+3y=0.3 两式联立,得到x=0.15 y=0.05,D正确.

根据氮元素守恒,硝酸铜中含氮0.3,NO2与NO含氮共0.2,所以参加反应的硝酸共0.5,A正确.

4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3

4 1 4 3

0.15 0.15/4 0.05 0.15/4

消耗氧气总的物质的量为0.075mol,也就是1.68L,B正确

所以答案选C