（1）氧族元素中含18e－的两种氢化物的电子式为：H2O2、H2S.
（2）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律,同一主族元素非金属性越强,生成气态氢化物越容易,气态氢化物越稳定；而根据热力学,能量越低越稳定.知道a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O.
（3）硒化氢在热力学标准态下,发生分解反应的热化学反应方程式为：
H2Se(g) = H2(g) + Se(s),△H = -81kJ/mol.
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