）已知：式HnA,某碱的化学式M(OH)m （1）若HnA为强酸,写出HnA在 水中的

）已知：式HnA,某碱的化学式M(OH)m （1）若HnA为强酸,写出HnA在 水中的

电离方程式 （填“n>1” （2）若 在室温下,0.1mol/L HnA溶液的pH大 于1,HnA的酸性为（填“强酸”、“弱 酸”“不能确定”）,n和1的关系为

“n

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（1）HnA=nH+ +An-

（2）弱酸； 不能确定

解析：如果是一元强酸PH=1,多元强酸的话＜1

（3）弱酸； n=1

解析：A中只有一种元素,同时A不放电,所以不可能是S CL Br I 只能是F,所以是弱酸,n=1

（4）HCl

解析：因为产生的气体是1:1,所以只能是HCl

（5）弱酸； c(OH-)＜c(H+)＜c(Mm+)＜c(A-)

解析：氢离子和氢氧根浓度相同,得到的溶液显酸性,证明酸更弱

根据电荷守恒：c（H+）+mc（Mm+）=c（OH-）+nc（An-）

m=n=1 c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）

酸性,氢离子大于氢氧根,所以A-大于M+

有不明白的地方可以继续提问

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