请高手解答高一下册化学题!题目如下:用0.4molA金属与足量稀硫酸充分反应.将放出的气体干燥后通入45g灼热的氧化铜粉
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1.

CuO + H2 = Cu + H2O

氢气的体积=(45-40.2)/16*22.4*2L=13.44L

2.

金属A与生成H2的物质的量之比=0.4:0.6=2:3

因此,A反应后价态为+3,则该金属形成的氧化物为A2O3

设A的原子量为x,48/(2x+48)=47.1%

x=27,即该金属的相对原子质量为27