下表是元素周期表的一部分，请参照①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
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解题思路：由元素在周期表中位置，可知①为B、②为C、③为N、④为O、⑤为P、⑥为Cl．
（1）⑥为Cl元素，其一种同位素原子核内有18个中子，则质量数为35，结合原子符号AZX书写该同位素符号；
（2）②与④形成的一种温室气体为CO2，分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对；
（3）氨气分子之间存在氢键，其沸点较高；
（4）②和⑥按原子个数比为1：4形成的化合物CCl4，为正四面体结构，分子中正负电荷重心重合，由极性键形成的非极性分子；
（5）碳元素单质中，金刚石属于原子晶体，石墨为混合型晶体，C60等为分子晶体．
由元素在周期表中位置，可知①为B、②为C、③为N、④为O、⑤为P、⑥为Cl．
（1）⑥为Cl元素，其一种同位素原子核内有18个中子，则质量数为35，该同位素原子符号为3517Cl，故答案为：3517Cl；
（2）②与④形成的一种温室气体为CO2，分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对，其电子式为：
，故答案为：
；
（3）氨气分子之间存在氢键，其沸点比PH3的沸点高，故答案为：NH3；氨分子间存在氢键；
（4）②和⑥按原子个数比为1：4形成的化合物CCl4，为正四面体结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，C、Cl形成的共用电子对偏向Cl元素，属于极性键，是由极性键形成的非极性分子，故答案为：非极性；极性；
（5）碳元素单质中，金刚石属于原子晶体，石墨为混合型晶体，C60等为分子晶体，故选：ABE．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意氢键对物质形成的影响，（5）为易错点，学生容易忽略碳元素单质中富勒烯为分子晶体．
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