一、阿累尼乌斯公式:K=Aexp(-Ea/RT)
k为反应速率常数.指前因子A是固定值,所以k2/k1(速率常数比即速率比)=exp(-Ea2/RT)/exp(-Ea1/RT)=exp(-140000÷(298.15×8.314))÷exp(-240000÷(298×8.314))=3.313×10^17倍
二、催化反应的逆反应活化能Ea2’=140kJ/mol-(-164kJ/mol)=304kJ/mol
一、阿累尼乌斯公式:K=Aexp(-Ea/RT)
k为反应速率常数.指前因子A是固定值,所以k2/k1(速率常数比即速率比)=exp(-Ea2/RT)/exp(-Ea1/RT)=exp(-140000÷(298.15×8.314))÷exp(-240000÷(298×8.314))=3.313×10^17倍
二、催化反应的逆反应活化能Ea2’=140kJ/mol-(-164kJ/mol)=304kJ/mol
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