由阿伦尼乌斯公式 k=A exp(-E/RT)
式中
k为反应速率;E为活化能;A为指前因子;R为摩尔气体常数;T为热力学温度;
k2/k1=[A exp(-E2/RT)]/[A exp(-E1/RT)]=exp[(E1-E2)/RT]
=2.71828^[(181.6-151)X10^3/(8.314X800)]=99.4
答案为 B
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k为反应速率;E为活化能;A为指前因子;R为摩尔气体常数;T为热力学温度;
k2/k1=[A exp(-E2/RT)]/[A exp(-E1/RT)]=exp[(E1-E2)/RT]
=2.71828^[(181.6-151)X10^3/(8.314X800)]=99.4
答案为 B
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