盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质.下列表述正确的是（ ）
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解题思路：A．碳酸钠是强碱弱酸盐能水解；
B．据物料守恒和电荷守恒判断；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，能发生水解，根据电荷守恒和物料守恒判断各种离子浓度之间的关系；
D．醋酸是弱酸，氢离子浓度小于醋酸浓度，根据醋酸和盐酸的物质的量确定消耗氢氧化钠的量．
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，碳酸氢钠和氢氧化钠恰好反应生成碳酸钠，碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸，导致溶液中阴离子含有CO32-、OH-、HCO3-，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液中根据物料守恒知，C（Na+）=c （H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-），根据电荷守恒知C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2 c（CO32-），所以c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-），故B错误；
C.10mL 0.20mol•L-1 CH3COOH溶液加入10mL 0.10mol•L-1的NaOH后，溶液体积增大为原来的2倍，则由物料守恒可知c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.10mol•L-1，故C正确；
D．氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，pH值相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度远远大于盐酸，所以等体积的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量远远大于盐酸的物质的量，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH醋酸的多，盐酸的少，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．
考点点评： 本题考查了离子浓度大小的比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度较大，能运用物料守恒和电荷守恒是解本题的关键．
