湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示，请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=a kJ
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（1）吸热的熵减的反应在任何条件下都不能自发进行，该反应是一个熵减小的反应，所以a＞0，该反应在任何条件下都不能自发进行，故答案为：＞；
（2）在氧化还原反应中，还原剂ZnS发生氧化反应，活泼金属和非金属元素之间形成的化学键是离子键，如ZnS、ZnO二氧化硫属于共价化合物，只含有共价键，
故答案为：SO2；
（3）电解池中，阳离子Zn[（NH3）4]2+在阴极上发生得电子的还原反应，电解反应式为：Zn[（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑，
故答案为：Zn[（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑；
（4）二氧化硫酸性气体可以和硝酸钡溶液之间发生氧化还原反应，得到白色沉淀硫酸钡和NO气体，离子方程式为3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，
故答案为：3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；
（5）在锌-空气电池原电池的负极上是金属锌发生失电子的氧化反应，在碱性环境下，电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，以该电池为电源，用两个等质量的铜棒作电极电解500mL 0.1mol/L CuSO4溶液，阳极上是Cu-2e-=Cu2+，阴极上是Cu2++2e-=Cu，对电极干燥并称量，测得两电极的质量差为9.6g，则减少的铜和生成的铜各是4.8g即0.075mol，转移电子是0.15mol，根据反应2Zn+O2═2ZnO，当转移电子是4mol时，消耗氧气是1moL，所以转移电子是0.15mol时，消耗氧气是0.0375moL，氧气体积是空气提及的五分之一，所以消耗空气的体积是0.0375moL×5×22.4L/mol=4.2L，
故答案为：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O；4.2．
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