假设参加反应的是一种相对分子质量为M的金属,且金属反应后生成+2价的离子,那么由题目可做如下分析：
生成氢气标准状况下11.2升,即0.5mol,所以参加反应的金属有0.5mol,
所以该金属的相对分子质量M=10/0.5=20g/mol
也就是说,混合物中的两种金属,一种相对分子质量大于20,另一种小于20
Zn是65,Fe是56,Mg是24,均大于20
对于Al,由于生成的是+3价的离子,所以把它折合成+2价离子时,其对应的相对分子质量=27/3*2=18,小于20
所以混合物中必然有Al
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