（2014•中山模拟）在55℃时，下列说法正确的是（ ）
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解题思路：55℃时，水的离子积常数大于1×10-14，
A．酸或碱抑制水电离，离子积常数只与温度有关；
B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液，醋酸浓度小于氨水，二者等体积混合氨水有剩余；
C．硫酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断；
D．pH=8的NaHCO3溶液中c（OH-）＞1×10-6mol/L．
55℃时，水的离子积常数大于1×10-14，
A．硫酸氢钠溶液呈强酸性，所以抑制水电离，加入硫酸氢钠后，硫酸氢钠完全电离，导致溶液中氢离子浓度增大，温度不变，水的离子积常数不变，故A错误；
B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液，醋酸浓度小于氨水，二者等体积混合氨水有剩余，所以溶液呈碱性，故B正确；
C．硫酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性则c（H+）＞c（OH-）根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），所以c（NH4+）＞c（SO42-），铵根离子水解程度较小，所以c（SO42-）＞c（H+），则溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；
D.55℃时，水的离子积常数大于1×10-14，所以pH=8的NaHCO3溶液中c（OH-）＞1×10-6mol/L，故D错误；
故选BC．
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及其性质来确定溶液酸碱性，再结合电荷守恒来分析解答，注意该温度不是常温，为易错点．
