解题思路：（1）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；
（2）根据反应方程式，利用三段式法结合平衡常数计算转化率；
（3）计算某时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，与该温度下的平衡常数相比较，可得出结论；
（4）根据温度、催化剂对反应速率和平衡移动的影响判断；
（5）依据反应特征是气体体积不变的吸热反应，结合平衡移动原理分析，平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变．
（1）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，反应方程式为N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），则k=
c2(NO)
c(N2)c(O2)，故答案为：
c2(NO)
c(N2)c(O2)；
（2）设平衡时氮气的转化的物质的量为x，则
N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）
起始：1mol 1mol0
转化：x x 2x
平衡：1mol-x 1mol-x 2x
则有：K=
(
2x
2)2
1−x
2×
1−x
2=64×10-4，
x=0.04mol，
所以平衡时，N2的转化率是[0.04mol/1mol]×100%=4%；
故答案为：4；
（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，则有该时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为：
(3×10−3)2
(2.5×10−1)×(4.0×10−2)
=9×10-4＜K，则反应应向正反应方向进行，
故答案为：向正反应方向进行；
(3×10−3)2
(2.5×10−1)×(4.0×10−2)=9×10-4＜K；
（4）A、该反应的正反应为吸热反应，则升高温度平衡向正反应进行，平衡常数增大，故A正确；
B、加入催化剂，反应速率增大，但平衡不发生移动，故B错误；
C、升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，故C正确．
故答案为：AC；
（5）N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，反应特征是气体体积不变的吸热反应；
①单位时间内生成 n mol O2的同时生成2 n mol NO，说明正逆反应速率相同，单位时间内生成 n mol O2的同时生成 n mol NO，不符合平衡标志，故①错误；
②气体质量不变，体积不变，温度和体积一定时，反应过程中和平衡状态下混合气体的密度始终不变化，不能判断反应达到平衡状态，故②错误；
③物质百分含量不变说明费用达到平衡状态，百分组成ω（NO）=ω（N2）和起始量有关，不能说明费用达到平衡状态，故③错误；
④所以之比等于化学方程式系数之比，是正反应速率之比，反应速率v（N2）=v（O2）=v（NO）/2时，不能说明正逆反应速率相同，不能说明费用大大平衡状态，故④错误；
⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化是平衡的标志，故⑤正确；
⑦反应前后气体体积不变，温度和体积一定时，反应过程中和平衡状态下容器内压强始终不变化，故⑦错误；
⑧反应前后气体质量守恒，气体物质的量不变，反应过程中和平衡状态下，条件一定，混合气体的平均相对分子质量始终不变化，故⑧错误．
故答案为：⑤．
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断；物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算，平衡标志的分析判断，题目难度中等，注意平衡常数的计算和应用．
