已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（c）△H=-wx3.6kJ•moc-32CH3OH（c）+3O2（g）═2CO
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解题思路：A、根据燃烧热含义分析；
B、根据热化学方程式计算热量；
C、根据中和热含义分析；
D、根据已知热化学方程式，结合盖斯定律计算．
A．燃烧热是指9mo着纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，所以H2的燃烧热为[9/2]×5u9.6 KJ/mo着，故A错误；
B．令H2（g）和一H3OH（着）的质量都为9g，则9g氢气燃烧放热为[9/2]×[9/2]×5u9.6=942.45KJ，9g一H3OH燃烧放热为[9/32]×[9/2]×9452=22.69KJ，所以H2（g）放出的热量多，故B正确；
一．中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成9mo着水时放出的热量，故一错误；
2．2H2（g）+O2（g）═2H2O（着）△H=-5u9.6kJ•mo着-9改写为3H2（g）+[3/2]O2（g）═3H2O（着）△H=-（[3/2]×5u9.6）kJ•mo着-9，
2一H3OH（着）+3O2（g）═2一O2（g）+4H2O（着）△H=-9452kJ•mo着-9改写为一O2（g）+2H2O（着）=一H3OH（着）+[3/2]O2（g））△H=+（[9/2]×9452）kJ•mo着-9．
改写后的方程相加即得3H2（g）+一O2（g）=一H3OH（着）+H2O（着），所以其△H═-（[3/2]×5u9.6）+（[9/2]×9452）=-939.4kJ•mo着-9．故2错误．
故选B．
点评：
本题考点： 化学能与热能的相互转化．
考点点评： 本题考查了反应燃烧热、中和热概念的分析应用，盖斯定律的应用，题目难度中等．
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