将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中,反应完成后,放出的氢气质量相同,其可能原因是
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三条方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCL=2AlCl3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
A：如果盐酸质量相同,放入金属相等
设放入的盐酸质量为2 所有金属质量为1
Mg放出 1个 H2 需要 1个Mg
Al放出 1个 H2需要 2/3个Al 所以Al会剩余 1/3
Zn放出 1个 H2需要 1个Zn
A正确 （你那道题是HCl足量 HCl足量时反应完全 即Al与6个HCl反应完全 放出H2是3个）
B：将Al的化学方程式里面所有的计量数同时除以3
得到 1/3 Al+2 HCl= 2/3 AlCl3 +H2↑
此时Al放出1个H2 需要1个盐酸HCl
所以放入的盐酸质量比例是
1:1:1
所以B错
C：将Al的化学方程式里面所有的计量数同时除以2
得到 Al+ 3/2HCl=AlCl3+3/2H2↑
所以当放入的三种金属质量相同时 放出的H2不等量
所以C错
D：先写出三道放出等量氢气的化学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1/3 Al+2 HCl= 2/3 AlCl3 +H2↑
盐酸足量
Mg的相对原子质量是24 ZN是65 Al是27（1/3个Al就是9）
所以当盐酸足量时放出等量氢气 金属用量 Zn>Mg>Al
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