（2010•常州模拟）Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、M
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解题思路：Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，由此可知，产生氢气的是盐酸中的氢离子，故要得到相同质量的氢气有两种情况：①参与反应的HCl的质量相等；②参与反应的Fe、Mg、Al的质量符合得到相同质量的氢气的条件．
①因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等．故④符合；
②假设Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，
设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Al的质量为z，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，
56 224 254 6
x 2gy2g z 2g
∴[56/2]=[x/2g]，[24/2＝
y
2g]，[54/6＝
z
2g]，
解之得：x=56g，y=24g，z=18g，
故Fe、Mg、Al的质量比为：56g：24g：18g=28：12：9．
故③符合；①②不符合；
故选A．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要利用化学方程式和假设法解答问题．在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解题有很大作用．
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