标况下的H2和CL2混合气体共aL,经光照充分反应后,所的气体恰好能使bmolNaOH完全转化为正盐、则关系不可能
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这里考虑：H2和Cl2反应生成HCl,HCl与NaOH是1：1反应.
如果Cl2过量,那么Cl2也会与NaOH反应.
这里分三种情况来分析：
1. H2和Cl2刚好完全反应,生成HCl
H2 + Cl2 = 2HCl
1 1 2
HCl + NaOH = NaOH + H2O
1 1
此时可以计算出来：H2和Cl2均为0.5bmol. 可以得出：a/22.4 = b,说明B是可能的.
2. H2过量的情况下,按照上面的情况可以得出：a/22.4 > b, 说明C也是可能的.
3. 在Cl2过量的情况下,考虑极限情况：全部是Cl2时候：
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
1 2
此时是：a/22.4 = b/2 得出：a/11.2 = b
但是题干中是说明有H2和Cl2的混合气体,所以b的范围是在干好反应与全部氯气之间： a/22.4 < b < a/11.2
所以A也是正确的,只有D是错误的.
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